Phosphor

Kemler Code:
46: brennbare feste oder Eigenerwärmung, giftig
UN-Nummer:
1381: Weißer Phosphor, Lösung; Weißer Phosphor, Wasser bedeckt; Weißer Phosphor, SEC; PHOSPHOR gelbe Lösung; Gelbem Phosphor, Wasser bedeckt; oder gelbem Phosphor, SEC
Klasse:
4.2
Labels:

4.2: Stoffe, selbstentzündliche

6.1: Giftige Stoffe
Verpackung:
Verpackungsgruppe I: hoher Gefahr;

Kemler Code:
446: brennbare und toxische feste Material, das bei erhöhter Temperatur ist im geschmolzenen Zustand
UN-Nummer:
2447: Weißer Phosphor FADE
Klasse:
4.2
Labels:

4.2: Stoffe, selbstentzündliche

6.1: Giftige Stoffe
Verpackung:
Verpackungsgruppe I: hoher Gefahr;

Phosphor ist ein chemisches Element in der Familie Pnictogen, Symbol P und der Ordnungszahl 15.

Phosphor kommt in vielen Formen in verschiedenen Farben: weiß, gelb, rot und lila-schwarz.

Sehr rein, "weiß" Phosphor ist transparent; allgemeiner es weiß ist bernsteinfarben, leicht formbar mit niedrigen Knoblauchgeruch. Die roten und schwarzen Formen entstehen können in Pulverform oder kristallisiert.

Der Name leitet sich von dem griechischen Wort Phosphoros, die "Lichtträger" bedeutet, und erinnert an den Planeten Venus, den Abendstern. Der Name ist die Tatsache, dass weißer Phosphor emittiert sichtbares Licht im Dunkeln an der Luft zurückgeführt.

Aufgrund der Tatsache, dass es unerlässlich ist, um Leben und eine Welt Verbrauch könnte die vor hundert Jahren verfügbaren Mittel übersteigen, die Vereinten Nationen und verschiedene Wissenschaftler klassifizieren als eine kritische erste Mineral, das zu lernen, sollte zu speichern und zu recyceln besser.

Geschichte

Die Entdeckung dieses Element an Hennig Brand 1669 in Deutschland aus Urin zurückzuführen. Er erhielt ein weißes Material, das in der Dunkelheit leuchteten, Brennen und produzieren ein helles Licht.

Während seiner Forschung der Stein der Weisen, das ist die Kunst der Umwandlung der vile oder unvollkommenen Metalle in Gold und Silber sagen Brandt hatte sich vorgestellt, dass durch Zugabe der Urinprobe zu Er wollte Metalltransmutation, sicherer er in seinem Geschäft erfolgreich sein würde. Aber anstatt sich, was er so sehr wollte er einen neuen Körper, Licht selbst, das Brennen mit einer Energie bekam beispiellos Es war Phosphor. Durch das Auftreten von diesem Körper überrascht, schickte er eine Probe zu Kunkel, ein deutscher Chemiker, der es an seinen Freund Kraft Dresden zeigen eilte. Er fand es so wunderbar, ging er sofort nach Hamburg mit der Absicht, das Geheimnis seiner Herstellung zu kaufen, und unter der Bedingung, dass er niemandem zu offenbaren. Aber Kunkel stark in dem Wunsch, ihn zu kennen, und zu sehen, dass Kraft konnte ihm anvertrauen, entschlossen, durch Erfahrung zu entdecken, und es gelang ihm im Jahre 1674, nach vielen erfolglosen Versuchen. Die Herstellung von Phosphor blieb jedoch verborgen, bis 1737, wenn ein Apotheker London, nach dem Rezept eines anderen Englisch in ganz Europa produziert, unter dem Namen "Phosphorus of England").
Zu dieser Zeit, mit einem Fremden, nach Paris gegangen, in der Gegenwart von vier von der Akademie, Jean Hellot, DufTay, Geoffroy und Duhamel ernannte Kommissare ausgeführt. Es war dann, dass das Rezept öffentlich gemacht wurde. Hellot beschrieb es im Detail in den Memoiren der Akademie für das Jahr 1737 und Rouelle wiederholt es in seinem Verlauf des Jahres der Chemie: es war, eingedampft werden, um die verwesten Urin zur Trockenheit und dann erhitzen das hoch Rest in einem Sandstein-Retorte, der Hals, die von einem Verlängerungsrohr, in Wasser getaucht. Es wurde in Zylinder geformt und in Wasser gekocht zuvor gespeichert und vor Licht geschützt. Somit wird für einen langen, Phosphor hergestellt wurde, außer daß bei der Margrall Rat fügten wir einige Jahre später, ein Bleisalz im Harn durch Verdampfung eingedickt. Trotz dieser sinnvolle Ergänzung, war dieser Körper noch so selten, dass sie weiterhin für eine der merkwürdigsten und wertvollsten Objekte es möglich zu sehen war, übergeben: so war weiß er, dass in den Labors des Haupt Chemiker, und die Büros von einigen reichen Leuten, neuen Liebhaber. Gahn Schließlich, nachdem er in dem verbrannten Knochenpulver entdeckt und dann mit Schwefelsäure im Jahre 1769 zerlegt, dauerte es nicht lange vor der Veröffentlichung mit Scheele, ein Verfahren, das ihm beträchtlichen Mengen zu erwerben erlaubt. Dies ist auch der leicht modifizierten Verfahren, wie folgt, ist auch heute noch. Es wird angemerkt, dass in Kombination mit Wasserstoff, einen brennbaren Gases produziert. Dies kann die Irrlichter durch die Zersetzung von Materialien reich an Phosphor in den Sümpfen verursacht zu erklären. Wir verstehen auch, dass er seine Anwesenheit, die im Dunkeln leuchten macht bestimmte organische Materialien wie Rogen und Fischeier, Fleisch von bestimmten Weichtieren, einigen frischen Fischskeletten, Hirnsubstanz oder der Leber von einigen Tieren ist. Er ordnet auch die Phosphoreszenz einiger Meeresorganismen und "dieselben Wasser des Meeres, in einigen Fällen zumindest."

Phosphor hat sich häufiger waren die Chemiker in der Lage, die Eigenschaften leichter zu studieren. Die bemerkenswertesten Arbeiten, die auf dieser Stelle gemacht wurde, sind auf;

  • Pelletier, die mit Schwefel und viele Metalle kombiniert wurde;
  • Lavoisier, der uns mit seinen Kombinationen mit Sauerstoff eingeführt;
  • Mr. Dulong und Mr. Davy, der seine verschiedenen Säuren untersucht;
  • Berzelius, der nicht nur sie studiert, aber ihre Kombinationen mit Basen

Frühe Begegnungen in der Zusammensetzung verwendet weißen Phosphor, machte Toxizität Phosphor auch sie ziemlich gefährlich: ihr Einsatz führte zu Morden, Selbstmorde und versehentliche Vergiftungen.

Außerdem Einatmen von Dämpfen Phosphor führte, unter den Arbeitern der Zündholzfabriken, Nekrose der Kieferknochen, als Phosphor Nekrose Namen bekannt.

Wenn die "roten Phosphor" entdeckt wurde, seiner Entzündbarkeit und seine geringere Toxizität geschoben, um seine Annahme als sicherere Alternative für Spiel Fertigung.

Immobilien

Die weißen und roten Leuchtstoffe haben eine tetragonale Struktur.

Gibt es ein "schwarzer Phosphor" allotrope mit einer Struktur ähnlich der von Graphit: die Atome in hexagonalen Schichten angeordnet sind, und es elektrisch leitfähig ist.

Weißer Phosphor besteht aus tetraedrischen P4-Molekülen. Dies ist eine toxische Körper, die langsam an der Luft bei Raumtemperatur oxidiert. Wir behält immer unter Wasser. Weißer Phosphor wird roten Phosphors unter der Einwirkung von Licht.

Roter Phosphor wird von Molekülen unbestimmter Länge zusammengesetzt, aber sehr hoch. Es kann als Beispiel P2000 Formel gegeben werden. Es ist weder giftig noch leicht entzündlich. Roter Phosphor wird weißen Phosphors unter der Einwirkung von Wärme, entweder.

Einlagen

Phosphate sind durchaus üblich Mineralien in kleinen Mengen dispergiert, die Konzentration im allgemeinen tierischen Ursprungs.

Phosphor kommt von Phosphatgestein chemisch umgewandelt. Zwischen 120 und 170 Millionen Tonnen Gestein werden jedes Jahr für die letzten 30 Jahre gewonnen, entsprechend 20 bis 30 Millionen Tonnen Phosphor pro Jahr gereinigt.

Phosphatgestein verwertbaren jedoch in wenigen Orten konzentriert: Marokko, China, Südafrika, USA. Darüber hinaus könnten diese Reserven vor einem Jahrhundert erschöpft sein. Die Ressourcen werden im Jahr 2012 gemäß der USGS und die Jahresproduktion beträgt etwa 191 Millionen Tonnen im Jahr 2011 abgebaut bewährten 71 Mrd. Tonnen.

Lebensmittel mit hohem Phosphorgehalt

  • Sodas
  • Speck, Lamm Hirn, Kalbsleber
  • Hartkäse: Parmesan, Emmentaler, Landkreis, Greyerzer, Gouda, Edamer, Morbier, Cantal
  • Vollmilchpulver
  • Sardinen, Lachs, Kabeljau, Karpfen, Tintenfisch
  • Datum
  • Cashew-Nüsse, Paranüsse, Ritzel, Pistazien
  • Sojakeime enthält etwa Phosphor
  • Weizenkleie, Hafer, Hirse

Dem Volksglauben zufolge, Fisch ist gut für das Gedächtnis, weil es eine Menge an Phosphor enthält. Dieser Glaube ist falsch.

Im menschlichen Körper, ist der Phosphor in der Zelle, wo sie als Energieträger dient, vorhanden ist.

Überschüssige diätetischen Phosphor löst Hyperphosphatämie auch als temporäre Hyperphosphatämie, die die Synthese von Vitamin D hemmt

Verwendung

Phosphor

  • Spiele und Feuerwerk: Phosphor in seine rote Form ist die Zünderelement Spielen und viel Pyrotechnik.
  • Legierung: unfreiwillige in der Stahl-, als in dem Eisenerz vorhanden ist, verursacht es einen Zusammenbruch der mechanischen Eigenschaften, insbesondere der Niedertemperatur-Widerstandsfähigkeit, und manchmal eine freiwillige Legierung wird mit der Bronze, sie ermöglicht Bearbeitbarkeit verbessert. Gegenüber den Phosphorbronze Stücke geschweißt oder hartgelötet geben eine sehr geringe mechanische Festigkeit.

Phosphat

Bei weitem die meisten weit verbreiteten Einsatz von Phosphor:

  • Mineraldünger: Essential Elements in der Zusammensetzung der mineralischen Dünger, wie Mono oder Dihydrogenphosphat Ca2 CaHPO4. Diese Verwendung von Phosphor allein stellen 80% der Gesamt Gebrauch.
  • Zahnpasta: Poliermittel, wie Diwasserstoff und Fluor Beitrag Na2PO3F
  • Stabilisierungszusatz: Natrium- oder Kaliumphosphate, "Puffer" Substanzen haben eine stabilisierende Wirkung in Nahrungsmittelzusammensetzungen.
  • Phosphor in der Zusammensetzung, von ATP und ADP, und bestimmte Lipide wie Lecithine.

Phosphorsäure: H3PO4

Phosphorsäure hat viele Anwendungen:

  • Entkalken: eine Phosphorsäurelösung als Entkalkungsmittel für Sanitär- und Haushaltsgeräte wie Kaffeemaschinen verwendet.
  • Lebensmittelzusatzstoff: Säuerungsmittel in alkoholfreien Getränken
  • Nährstoff: In der Wasseraufbereitung, der Phosphor mit einem biologischen Reaktor für das Überleben und Wachstum von Bakterien aufgenommen.
  • Schutz gegen Korrosion von Stahlteilen durch Eintauchen in die Säure. Das Ergebnis ist eine schwarze Folie, feinen, stabilen und porösen, die ein idealer Ausgangspunkt in die Befestigung der Rostschutzfarbe ist.

Militärische Anwendungen

Die Bomben, Granaten und Brandgranaten Phosphor wurden ausgiebig während und nach dem Zweiten Weltkrieg zum Beispiel während der Bombardierung Dresdens verwendet.

Protokoll III des Übereinkommens über bestimmte konventionelle Waffen, die im Jahr 1983 in Kraft trat, verbietet Brandwaffen gegen Zivilisten und sogar gegen Militärbasen "in einer Konzentration von Zivilisten."

Das US-Militär würde jedoch weißem Phosphor in dem Angriff auf Falludscha, 8. März 2004. Doch das Verteidigungsministerium der Vereinigten Staaten verwendet haben, bestreitet, verwendet Willie Pete für Brand Zwecke. Wenn die Vereinigten Staaten sind Unterzeichner dieses Zusatzprotokolls zu den Genfer Konventionen, sie wurden nicht gegen die im Protokoll III des Übereinkommens von 1983, die die Verwendung von konventionellen Waffen, darunter Willie Pete unterzeichnet - weißer Phosphor kann sowohl Beleuchtung und als Brandstifter und chemische Waffen verwendet werden. Aber wegen dieser Mehrdeutigkeit bleibt Kleinanzeigen in konventionellen Waffen.


Dosierung

Ein Testprotokoll wurde in Frankreich von AFNOR validiert

Ökologie und Phosphor

Die natürliche Phosphorkreislauf. Phosphor neigt dazu, unter dem Einfluss der Auslaugung durch regen ins Meer ausgewaschen werden können oberen Wendepunkt auf das Meer. Winderosion erhebliche Mengen an Phosphor in sehr entlegenen Gebieten zu transportieren. In der Vergangenheit war es vor allem die Migration von Meeres oder Fisch fressende Vögel und mehr Lachswanderung wurde der Hauptmechanismus "auf die Erde zurück" Phosphor. Nach ihrem Meerwachstumsphase und Wiederherstellung, sterben durch die Dutzende von Millionen in Fluss-Wasserscheide Hoch nachdem gelegten Eier, Lachs aufgefahren und befreite große Mengen Recycling Phosphor in Ökosystemen vorgelagerten Wasserscheide über ihre Skelette und Leichen besonders reich an Phosphor und über den Urin und Kot der Tiere gejagt oder gefischt Lachs, wie sie steigen. Heute Lachs stark zurückgegangen oder verschwunden ist über einen großen Teil ihrer ehemaligen Strecke, und die intensive Landwirtschaft bietet Guano Phosphate oder synthetisch, importiert.

Toxikologie, Ökotoxikologie

Phosphor ist ein essentielles Spurenelement - als Salze - für viele Lebewesen und als Phosphat vor allem für Pflanzen. Unter löslichen Formen und gelöst wurde insbesondere Phosphor als Medizin verwendet. Aber wenn es rein ist, und in einigen ihrer Formen ist toxisch und korrosiv Zeichnung des Körpers. Es ist seit langem bekannt.
Allerdings ist es in den Experimenten der "Spaß Physik" oder Magie manchmal verursachen schwere Verletzungen Experimentatoren verwendet wurde;
Dann einige Ärzte haben zugeordnet wunderbare medizinische Tugenden, vor allem als "hellen Pillen", die ein feinteiliges Phosphorpulver in Kombination mit anderen Inhaltsstoffen, einschließlich Kunckel verabreicht scheint die Idee gehabt haben; wurde es als erweiterte Alter, beleben den Körper "," einschalten, damit die Fackel des Lebens zu sagen. "Sie machte geltend, fiebersenkend, antirheumatische, Anti-Gicht, Anti chlorolique und-t scheint manchmal wirksam gegen "Wechselfieber", einige "ernste Fieber", "bösartig", "asthenischen Fiebern", "petechiale Fieber" oder "gallig", etc., aber seine Toxizität war bei Menschen schnell klar. " Nervensystems, die er zum ersten Mal erhoben Sinnlichkeit, so scheint es, um seine Wirkung auf den wichtigsten Systemen der Wirtschaftlichkeit, Geschwindigkeit und Durchblutung zu verbreiten, erhöhen die Hitze, erhöhen den höchsten Grad der Muskel Reizbarkeit, nach den Versuchen Fr. Pilger und schließlich handeln oft exhalants auf der Haut, Harnabsonderung, wird manchmal phosphoreszierenden das Produkt kann Geruch Schwefel oder violett, endlich und vor allem ausatmen, mächtig erregen die Genital letzteren. Phänomen, das für Priapismus erstrecken kann, ist die konsequenteste und das bemerkenswerteste seiner physiologischen Wirkungen: A. Leroy und Dr. Bouttatz haben sich bewährt; Mr. Boudet sichergestellt, dass die längeren Kontakt der Haut mit Phosphor ausreichend Anlass geben:. Auch tut man dachte, sie könnte auf das Vorhandensein von Phosphor in Fisch Aphrodisiakum Tugend ihnen zuge beziehen "

F.V. Mérat und AJ-Objektiv, in ihrer universellen Lexikon der medizinischen Begriffen und therapeutische (Band 3 Rückruf nach, dass Phosphor im Urin gefunden und dann als Arzneimittel verwendet wird, dessen Toxizität wurde weit verbreitet in Menschen beobachtet und bestätigte experimentell bei Tieren durch M. Lœbelstein-LOEBEL an Hunden, Mr. Bouttatz auf Katzen, Meerschweinchen, Hühner und Tauben, Hähne und Frösche schließlich die Herren. Orfila, Brera, Mugetti, Worbe und BOGROS an Hunden zeigen, die meisten, wirkt, dass Phosphor als ätzend Gifte, die Unfälle einmal entwickelt kaum mit Hilfe der Technik behindert oder aufgelöst werden, unterteilt. Öl und auch in heißem Wasser schmelzen, Verbrennung, die schnell produziert, so scheint es, Phosphorsäure; Entzündung ist dann lebendiger, quälenden Schmerzen Der hartnäckige Erbrechen und Tod kommt inmitten der schrecklichsten Zuckungen. In die Venen oder in der Pleura spritzt ergibt das gleiche Phosphorölanstieg in dem Raum von einigen Minuten, um die Wellen von weißem Rauch phosphatische Säure geladen, wie bei jedem Ausatmen Flucht aus dem Maul des Tieres : Tod in diesem Fall erfolgt durch Erstickung und ergibt sich aus der plötzlichen Lungenentzündung.

Seine Verwendung ist dann stark reduziert, aber es hat sich in chemischen Waffen und Brandbomben eingesetzt worden, und seine radioaktiven Isotop wurde als "Radiotracer" in festen Elemente in lebenden Tierarten oder für die Überwachungslinie verwendet ihre epidemiologische Rolle zu studieren. Wir haben auch versucht, als Medizin in den 1950er Jahren, den Anfangstagen der Nuklearmedizin, zB gegen chronische Leukämie zu verwenden oder verkalkte Gewebe zu behandeln oder intraokulare Neoplasien zu erkennen, zu verstehen und zu behandeln Krebserkrankungen, oder zur Studie von bestimmten Krankheiten oder Krebserkrankungen).

Mutagenität: Ein weiteres Umweltproblem ist durch die Radioaktivität bestimmter Isotope Phosphor gestellt.

  • Die Abraumhalden oder Phosphorgips aus der industriellen Herstellung von Düngemitteln enthalten radioaktive Elemente und Phosphatdünger sind auch giftige Cadmium-Quelle, die in den Bereichen ansammelt oder die Umwelt verschmutzen.
  • Stabil radioaktives Isotop von Phosphat in bestimmten Formen hoch bioverfügbar; es mutagen.

Das überschüssige Phosphor hat auch ökotoxischen Wirkungen wie qu'eutrophisant

Eutrophierung

Phosphor, reichlich durch intensive Landwirtschaft und einigen Behandlungseinheiten von Abwasser und in Reinigungsmitteln vor allem in den 1980er Jahren mit der Nitrat stark vorhanden verschwendet ist einer der großen Führer der Eutrophierung.

In Frankreich, seit den 1970er Jahren, verbesserte kulturelle Praktiken signifikant reduzierte Aufnahme von Phosphat Mineraldünger pro Flächeneinheit. Trotzdem sind der Phosphorgehalt der landwirtschaftlich genutzten Böden weltweit steigenden, wenn auch ungleichmäßig über die Regionen in der Bretagne, Loire, Champagne-Ardenne und Aquitanien erhöht und verringern im Norden, Zentrum und Westen. In Großbritannien beispielsweise dieser Anstieg wird durch die Verwendung des Abwassers aus der Intensivtierhaltung zur Bodendüngung verursacht.

Entrophisant ihr Mechanismus ist komplex. Sie variiert entsprechend der Umgebung, und unterscheidet sich von den Nitraten. Laut einer Studie in Echt Seen und Experimental Seen Phosphorbelastung in der Mitte geschehen ist ein guter Indikator für Eutrophierung, dass wenn wir einen Korrekturfaktor unter Berücksichtigung der Erneuerung der Wasser einzuführen, während die Korrektur für Sedimente hat eine untergeordnete Rolle.

Zukünftige Knappheit?

26 Elemente von Mendelejew Tabelle sind im Prozess der Entleerung, wie Kupfer, Gold, Zink, Platin, Uran, Phosphor .... "Ohne Phosphor, kein Leben auf der Erde!"

Die Gefahr eines Mangels an Phosphor wird bestätigt.

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